初三化学上册全册知识点总结走进化学世界+物质构成+化学方程式一篇搞定-维爱宝学习网

初三化学上册是化学的入门篇，从走进化学世界到物质构成、化学方程式、碳和碳的氧化物、燃料及其利用，六大单元覆盖了初中化学最基础的概念和实验。很多同学刚学化学觉得有趣但概念多、方程式多、实验细节容易忘。本文把上册核心知识点全部整理在一起，一篇文章复习完一学期化学内容。

第一单元走进化学世界

1. 化学研究对象

化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学；
化学研究物质：不仅研究自然界已经存在的物质，还研究和创造自然界不存在的新物质。

2. 物质的变化和性质

物理变化：没有生成其他物质的变化，如状态改变、形状改变、溶解等；
化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应，如燃烧、生锈、食物腐败等；
化学变化的基本特征：有其他物质生成；常伴随的现象：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等；
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等；
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等。

3. 化学实验基本操作

药品取用原则：
- “三不”：不用手接触药品，不尝任何药品的味道，不把鼻孔凑到容器口闻气味；
- 节约原则：按规定用量取用，没有说明用量时，液体取1-2mL，固体只需盖满试管底部；
- 处理原则：实验剩余药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，不能带出实验室，要放入指定容器内。
固体药品取用：
- 块状：用镊子夹取，”一横二放三慢竖”；
- 粉末状：用药匙或纸槽，”一斜二送三直立”。
液体药品取用：
- 较多量：直接倾倒，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨试管口，试管倾斜；
- 较少量：用胶头滴管滴加，滴管垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，不能平放或倒置；
- 定量：用量筒量取，量筒放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。
物质加热：
- 酒精灯使用：酒精量不超过容积的2/3，不少于1/4；用外焰加热；禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完用灯帽盖灭，不可用嘴吹；
- 给试管中液体加热：液体不超过试管容积的1/3，试管与桌面成45°角，试管口不对着人，先预热再集中加热；
- 给试管中固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，先预热再集中加热。
仪器洗涤：
- 洗净标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下；
- 洗净后倒放在试管架上晾干。
其他操作：
- 检查装置气密性：导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱，说明气密性良好；
- 过滤：”一贴二低三靠”——滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁；
- 蒸发：用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。

第二单元我们周围的空气

1. 空气的组成

空气成分（体积分数）：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%；
空气中氧气含量的测定（红磷燃烧实验）：
- 现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5；
- 结论：氧气约占空气体积的1/5；
- 注意：红磷要足量，装置气密性要好，冷却到室温再打开弹簧夹；不能用木炭、硫、铁丝代替红磷（木炭、硫生成气体，铁丝在空气中不燃烧）。

2. 空气的污染与保护

空气污染物：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧）和烟尘（可吸入颗粒物PM10、细颗粒物PM2.5）；
空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨等；
防治措施：加强大气质量监测，使用清洁能源，积极植树造林种草，工厂废气处理达标后排放。

3. 氧气

物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态和固态为淡蓝色；
化学性质：比较活泼，具有氧化性，能支持燃烧（助燃性），能供给呼吸；
氧气与常见物质反应：
- 碳：C+O₂=点燃=CO₂，现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；
- 硫：S+O₂=点燃=SO₂，现象：空气中发出淡蓝色火焰，氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；
- 磷：4P+5O₂=点燃=2P₂O₅，现象：产生大量白烟，放出热量；
- 铁：3Fe+2O₂=点燃=Fe₃O₄，现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；注意：集气瓶底放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
- 镁：2Mg+O₂=点燃=2MgO，现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。
氧气的实验室制法：
- 加热高锰酸钾：2KMnO₄=△=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
- 加热氯酸钾（二氧化锰催化）：2KClO₃=MnO₂△=2KCl+3O₂↑；
- 过氧化氢分解（二氧化锰催化）：2H₂O₂=MnO₂=2H₂O+O₂↑；
- 收集方法：排水法（氧气不易溶于水）或向上排空气法（氧气密度比空气大）；
- 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气；
- 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满；
- 加热高锰酸钾制氧气注意事项：试管口放一团棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管），试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管），实验结束先撤导管后熄灯（防止水倒吸炸裂试管）。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质；催化剂在反应中起催化作用。
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点”多变一”；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，特点”一变多”；
氧化反应：物质与氧发生的反应，分为剧烈氧化（燃烧、爆炸）和缓慢氧化（铁生锈、食物腐败、呼吸作用）。

第三单元物质构成的奥秘

1. 分子和原子

分子：保持物质化学性质的最小粒子；
原子：化学变化中的最小粒子；
分子的基本性质：
- 分子的质量和体积都很小；
- 分子总是在不断运动着（温度越高，运动速率越快）；
- 分子之间有间隔（气体间隔最大，固体液体间隔较小；热胀冷缩就是分子间隔改变）；
- 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分；
化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

2. 原子的结构

原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；
质子带正电，中子不带电，电子带负电；
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；
原子的质量主要集中在原子核上；
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比；相对原子质量≈质子数+中子数。

3. 离子

核外电子排布：第一层最多2个，第二层最多8个，最外层最多8个（只有一层时最多2个）；
稳定结构：最外层电子数为8（只有一层时为2）的结构；
金属元素最外层电子数一般少于4，易失去电子形成阳离子；
非金属元素最外层电子数一般多于4，易得到电子形成阴离子；
稀有气体元素最外层电子数为8（He为2），化学性质稳定；
离子：带电的原子或原子团；带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子；
离子符号书写：在元素符号右上角标明电荷数和电性，数字在前，正负号在后，电荷数为1时省略不写，如Na⁺、Cl⁻、Mg²⁺、O²⁻。

4. 元素

元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；
元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定；
地壳中元素含量前四位：氧、硅、铝、铁；
生物细胞中元素含量前三位：氧、碳、氢；
元素符号的意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示这种物质（如Fe、He、C）；
元素周期表：
- 横行叫周期，共有7个周期；
- 纵行叫族，共有16个族（7个主族、7个副族、第Ⅷ族、0族）；
- 同一周期元素原子的电子层数相同，从左到右最外层电子数递增；
- 同一主族元素原子的最外层电子数相同，化学性质相似。

5. 化学式与化合价

化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子；
化学式的意义：
- 宏观：①表示一种物质；②表示该物质的元素组成；
- 微观：①表示该物质的一个分子；②表示该分子的原子构成。
化学式书写：
- 单质：金属、固态非金属、稀有气体直接用元素符号表示（如Fe、C、He）；气态非金属在元素符号右下角加数字（如O₂、N₂、H₂）；
- 化合物：正价在前，负价在后，十字交叉法确定原子个数，约简。
化合价：
- 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；
- 原子团化合价：铵根NH₄⁺(+1)，氢氧根OH⁻(-1)，硝酸根NO₃⁻(-1)，硫酸根SO₄²⁻(-2)，碳酸根CO₃²⁻(-2)，磷酸根PO₄³⁻(-3)；
- 化合物中正负化合价代数和为0；单质中元素化合价为0。
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；
计算物质组成元素的质量比：各元素相对原子质量×原子个数之比；
计算物质中某元素的质量分数：某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）/相对分子质量×100%。

第四单元自然界的水

1. 水的组成

电解水实验：
- 现象：两极都有气泡产生，正极气体体积小，负极气体体积大，体积比约为1:2（正氧负氢，氢二氧一）；
- 气体检验：正极气体能使带火星的木条复燃，是氧气；负极气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，是氢气；
- 结论：水是由氢元素和氧元素组成的；化学方程式2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑。
氢气：
- 物理性质：无色无味气体，密度最小，难溶于水；
- 化学性质：可燃性，2H₂+O₂=点燃=2H₂O，现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾；
- 验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰移开拇指，若发出尖锐爆鸣声说明不纯，若声音很小说明较纯。

2. 水的净化

自来水厂净水过程：取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水；
常用净水方法：
- 沉淀：静置沉淀或加明矾吸附悬浮杂质使之沉降；
- 过滤：除去水中不溶性杂质；
- 吸附：用活性炭吸附水中的色素和异味（物理变化）；
- 蒸馏：除去水中可溶性杂质，净化程度最高，得到的蒸馏水是纯净物。
硬水和软水：
- 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
- 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；
- 区分：加肥皂水，产生泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水；
- 硬水软化：生活中煮沸，实验室蒸馏。

3. 爱护水资源

水资源现状：地球表面约71%被水覆盖，但淡水资源有限，可利用的淡水资源更少；
水污染来源：工业污染、农业污染、生活污染；
爱护水资源：①节约用水（一水多用、使用节水器具）；②防治水污染（工业废水处理达标后排放，合理使用农药化肥，生活污水集中处理）。

4. 物质的分类

纯净物：由一种物质组成，如氧气、水、二氧化碳；
混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、海水、溶液；
单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气、铁、碳；
化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳、高锰酸钾；
氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水、二氧化碳、五氧化二磷。

第五单元化学方程式

1. 质量守恒定律

内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；
适用范围：一切化学变化，不包括物理变化；
微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变；
化学反应前后：
- 一定不变：宏观——物质总质量、元素种类、元素质量；微观——原子种类、原子数目、原子质量；
- 一定改变：宏观——物质种类；微观——分子种类；
- 可能改变：分子总数、元素化合价。
验证质量守恒定律实验：
- 有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器中进行；
- 红磷燃烧、铁与硫酸铜反应可以在敞口容器中验证（没有气体参与或生成）。

2. 化学方程式

定义：用化学式来表示化学反应的式子；
意义：
- 质的方面：表示反应物、生成物和反应条件；
- 量的方面：表示反应物和生成物之间的质量比、粒子个数比。
书写原则：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律；
书写步骤：写（写出反应物和生成物的化学式）→配（配平化学方程式）→注（注明反应条件和生成物状态↑↓）→等（将短线改为等号）；
配平方法：最小公倍数法、观察法、奇数配偶法。

3. 利用化学方程式的简单计算

步骤：
1. 设未知量；
2. 写出正确的化学方程式；
3. 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；
4. 列比例式，求解；
5. 简明地写出答案。
注意：
- 化学方程式必须配平；
- 相对分子质量要计算准确；
- 单位要统一，已知量带单位，未知量不带单位；
- 不纯物质要换算成纯净物的质量（纯净物质量=混合物质量×纯度）。

第六单元碳和碳的氧化物

1. 金刚石、石墨和C60

碳的单质：
- 金刚石：无色透明正八面体，天然存在最硬的物质，不导电，用于裁玻璃、钻探机钻头、装饰品；
- 石墨：深灰色细鳞片状固体，质软，有滑腻感，导电性良好，用于制铅笔芯、电极、润滑剂；
- C60：由60个碳原子构成的分子，形似足球，用于材料科学、超导体等；
- 木炭、活性炭：具有疏松多孔结构，有吸附性（物理性质），用于吸附色素、异味、防毒面具；
- 焦炭：用于冶炼金属；炭黑：用于制油墨、油漆、橡胶填料。
金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同；
碳的化学性质：
- 常温下化学性质不活泼（稳定）；
- 可燃性：C+O₂=点燃=CO₂（充分燃烧），2C+O₂=点燃=2CO（不充分燃烧）；
- 还原性：C+2CuO=高温=2Cu+CO₂↑（现象：黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊），2Fe₂O₃+3C=高温=4Fe+3CO₂↑，C+CO₂=高温=2CO。

2. 二氧化碳制取的研究

实验室制取二氧化碳：
- 药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸；
- 原理：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
- 发生装置：固液不加热型（与过氧化氢制氧气相同）；
- 收集方法：向上排空气法（二氧化碳密度比空气大，能溶于水且与水反应，不能用排水法）；
- 检验：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；
- 验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满；
- 注意：不能用稀硫酸（生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行），不能用浓盐酸（挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯），不能用碳酸钠（反应速率太快，不易控制）。
气体发生装置和收集装置选择依据：
- 发生装置：反应物状态（固体+固体加热型、固体+液体不加热型）和反应条件；
- 收集装置：气体的密度和溶解性（排水法、向上排空气法、向下排空气法）。

3. 二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳（CO₂）：
- 物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，固体二氧化碳叫干冰，升华吸热；
- 化学性质：
  - 一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸；
  - 与水反应：CO₂+H₂O=H₂CO₃（碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定，H₂CO₃=H₂O+CO₂↑，加热后红色又变紫色）；
  - 与石灰水反应：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（检验二氧化碳）；
  - 与碳反应：C+CO₂=高温=2CO。
- 用途：灭火（不燃烧不支持燃烧，密度比空气大）、光合作用原料、气体肥料、制碳酸饮料、干冰用于人工降雨和制冷剂。
一氧化碳（CO）：
- 物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水；
- 化学性质：
  - 可燃性：2CO+O₂=点燃=2CO₂，现象：产生蓝色火焰，放出热量（点燃前要验纯）；
  - 还原性：CO+CuO=△=Cu+CO₂（现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊），3CO+Fe₂O₃=高温=2Fe+3CO₂（工业炼铁原理）；
  - 毒性：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧中毒（煤气中毒）。
- 用途：作燃料、冶炼金属。
CO和CO₂性质差异大的原因：分子构成不同（一个CO分子比一个CO₂分子少一个氧原子）。

第七单元燃料及其利用

1. 燃烧和灭火

燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应；
燃烧的三个条件（缺一不可）：①可燃物；②氧气（或空气）；③温度达到可燃物的着火点；
灭火的原理（破坏燃烧条件之一即可）：
- 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
- 隔绝氧气（或空气）；
- 使温度降到着火点以下。
常用灭火器：
- 干粉灭火器：扑灭一般火灾和油、气火灾；
- 二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器火灾（不留痕迹）；
- 水基型灭火器：扑灭木材、棉布等固体物质火灾。
爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧，短时间内聚积大量热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸；
防止爆炸：通风、严禁烟火、安装防爆设备；
缓慢氧化：进行得很慢的氧化反应，如铁生锈、食物腐败、动植物呼吸、酒和醋的酿造；缓慢氧化放热，达到着火点会引起自燃。