第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
- 金属材料：纯金属和它们的合金
- 金属共同物理性质：常温下大多是固体（汞是液体），有金属光泽，大多呈银白色（铜紫红色，金黄色），导电导热性良好，有延展性
- 合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得具有金属特征的物质，合金是混合物
- 合金与纯金属比较：合金硬度比成分金属大，熔点比成分金属低，抗腐蚀性更好
- 生铁和钢：铁合金，生铁含碳量2%~4.3%，钢含碳量0.03%~2%
- 钛和钛合金：21世纪重要金属材料，熔点高，密度小，可塑性好，抗腐蚀性强，用于航天、船舶、人造骨
课题2 金属的化学性质
- 金属与氧气反应：
- 镁、铝常温下与氧气反应，铝表面形成致密氧化铝薄膜，抗腐蚀
- 铁、铜常温下几乎不与氧气反应，高温下反应
- 金高温下也不与氧气反应，”真金不怕火炼”
- 金属与酸反应（金属活动性顺序中排在氢前金属）：
- 镁+稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，剧烈反应，产生大量气泡
- 锌+稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应较剧烈，产生大量气泡
- 铁+稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
- 铜与稀盐酸不反应
- 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，A+BC=AC+B
- 金属与盐溶液反应：
- 铁+硫酸铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变浅绿色（湿法炼铜）
- 铜+硝酸银：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，铜表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色
- 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
- 金属活动性顺序应用：
- 金属位置越靠前，活动性越强
- 排在氢前金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
- 排在前面金属能把排在后面金属从它们化合物溶液中置换出来
课题3 金属资源的利用和保护
- 铁冶炼：
- 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
- 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
- 赤铁矿炼铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
- 设备：高炉
- 铁锈蚀条件：铁与氧气、水同时接触，铁锈主要成分Fe2O3·xH2O，疏松多孔，不能阻碍里层铁继续生锈
- 防止铁生锈方法：保持铁制品表面洁净干燥，涂油、刷漆、镀其他金属、制成不锈钢
- 金属资源保护：防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理开采矿物，寻找金属代用品
第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
- 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物
- 溶液特征：均一性（各部分性质完全相同）、稳定性（外界条件不变，溶质溶剂不分离）
- 溶液组成：
- 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体
- 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见溶剂，汽油、酒精也可做溶剂
- 乳化作用：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小液滴，而不聚集成大油珠，从而使油和水不再分层，洗涤剂乳化作用
- 溶解时吸热或放热：
- 氢氧化钠溶于水放热，温度升高
- 硝酸铵溶于水吸热，温度降低
- 氯化钠溶于水温度基本不变
课题2 溶解度
- 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
- 不饱和溶液：还能继续溶解的溶液
- 饱和溶液与不饱和溶液转化：
- 不饱和→饱和：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（大多数物质）
- 饱和→不饱和：增加溶剂、升高温度（大多数物质）
- 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
- 溶解度四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位克
- 溶解度曲线：
- 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾
- 少数固体物质溶解度受温度影响不大，如氯化钠
- 极少数固体物质溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙
- 气体溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，随温度升高而减小，随压强增大而增大
课题3 溶质的质量分数
- 溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比
- 公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%
- 配制一定溶质质量分数溶液：
- 步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
- 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
- 溶液稀释：稀释前后溶质质量不变，m浓×w浓=m稀×w稀
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
- 酸碱指示剂：
- 紫色石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝
- 无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱变红
- 常见酸：
- 盐酸（HCl）：无色液体，有挥发性，浓盐酸敞口瓶口有白雾，用于金属除锈、胃酸主要成分
- 硫酸（H2SO4）：无色粘稠油状液体，浓硫酸有吸水性（做干燥剂），脱水性，腐蚀性，稀释时酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
- 酸的化学性质（通性）：
- 与指示剂反应：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
- 与活泼金属反应：生成盐和氢气
- 与金属氧化物反应：生成盐和水，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除铁锈）
- 与碱反应：生成盐和水，中和反应
- 与盐反应：生成新酸和新盐
- 常见碱：
- 氢氧化钠（NaOH）：俗称火碱、烧碱、苛性钠，白色固体，易溶于水，溶解时放热，易潮解（做干燥剂），强腐蚀性，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染
- 氢氧化钙（Ca(OH)2）：俗称熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水，用于建筑、改良酸性土壤、配制农药波尔多液
- 碱的化学性质（通性）：
- 与指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
- 与非金属氧化物反应：生成盐和水，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
- 与酸反应：生成盐和水，中和反应
- 与盐反应：生成新碱和新盐
课题2 酸和碱的中和反应
- 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，H+ + OH- = H2O
- 中和反应应用：
- 改良酸性土壤：用熟石灰
- 处理工厂废水：用熟石灰中和硫酸厂废水
- 用于医药：胃酸过多服含氢氧化铝药物，蚊虫叮咬涂氨水或肥皂水
- 溶液酸碱度表示法——pH：
- pH<7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强
- pH=7，溶液呈中性
- pH>7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强
- pH测定方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示颜色与标准比色卡比较，读出pH
- 注意：pH试纸不能用水润湿，不能直接浸入待测液，pH读数为整数
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物
- 常见盐：
- 氯化钠（NaCl）：食盐主要成分，白色固体，易溶于水，用于调味、腌渍食品、生理盐水、农业选种、消除积雪
- 碳酸钠（Na2CO3）：俗称纯碱、苏打，白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
- 碳酸氢钠（NaHCO3）：俗称小苏打，白色固体，发酵粉主要成分，治疗胃酸过多
- 碳酸钙（CaCO3）：大理石、石灰石主要成分，白色固体，难溶于水，用于建筑材料、补钙剂
- 碳酸盐化学性质：
- 与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
- 碳酸根离子检验：加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，AB+CD=AD+CB
- 复分解反应发生条件：生成物中有沉淀、或气体、或水
- 盐的化学性质：
- 盐+金属→新盐+新金属（金属活动性顺序中，排在前面金属把排在后面金属从盐溶液中置换出来）
- 盐+酸→新盐+新酸
- 盐+碱→新盐+新碱（反应物都可溶）
- 盐+盐→两种新盐（反应物都可溶）
课题2 化学肥料
- 氮肥：促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，如尿素CO(NH2)2、氨水NH3·H2O、铵盐（NH4HCO3、NH4Cl）、硝酸盐
- 磷肥：促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满，如磷矿粉Ca3(PO4)2、过磷酸钙
- 钾肥：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，如K2SO4、KCl
- 复合肥：同时含有两种或两种以上营养元素，如KNO3、NH4H2PO4
- 化肥鉴别：
- 看外观：氮肥、钾肥白色晶体，磷肥灰白色粉末
- 加水：氮肥、钾肥全部溶于水，磷肥大多不溶于水
- 加熟石灰研磨：铵态氮肥放出有刺激性气味氨气
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
- 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水
- 蛋白质：构成细胞基本物质，是机体生长及修补受损组织主要原料，血红蛋白运输氧气，酶是生物催化剂，甲醛、重金属盐使蛋白质变性
- 糖类：人体主要供能物质，如淀粉、葡萄糖、蔗糖
- 油脂：人体重要供能物质，是维持生命活动备用能源
- 维生素：调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健康，缺维生素A夜盲症，缺维生素C坏血病，缺维生素D佝偻病
课题2 化学元素与人体健康
- 常量元素：人体中含量超过0.01%，如O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg
- 微量元素：人体中含量在0.01%以下，如Fe、Zn、Se、I、F等
- 元素与人体健康：
- 钙：幼儿及青少年缺钙佝偻病、发育不良，老年人缺钙骨质疏松
- 铁：缺铁贫血
- 锌：缺锌食欲不振，生长迟缓，发育不良
- 碘：缺碘甲状腺肿大，幼儿缺碘呆小症
- 氟：缺氟龋齿，过量氟斑牙、氟骨症
课题3 有机合成材料
- 有机化合物：含碳元素化合物（除CO、CO2、碳酸、碳酸盐等）
- 有机高分子材料：
- 天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶
- 合成有机高分子材料（合成材料）：塑料、合成纤维、合成橡胶
- 塑料：热塑性塑料（链状结构，加热熔化，可反复加工，如聚乙烯）、热固性塑料（网状结构，加热不熔化，如酚醛塑料）
- 合成纤维：涤纶、锦纶、腈纶，强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀，但吸水性、透气性差
- 白色污染：废弃塑料带来的环境污染，解决措施：减少使用不必要塑料制品，重复使用某些塑料制品，使用新型可降解塑料，回收各种废弃塑料
初三化学下册学习建议
1. 金属和金属材料
- 金属活动性顺序必须熟记，会判断反应能否发生
- 铁生锈条件和防锈方法要掌握
- 铁冶炼原理和实验要理解
2. 溶液
- 溶解度概念要理解，溶解度曲线会读会用
- 溶质质量分数计算要熟练，配制溶液实验步骤要掌握
- 饱和溶液与不饱和溶液转化要清楚
3. 酸和碱
- 盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙性质要熟记
- 酸和碱通性要掌握，会写化学方程式
- 中和反应和pH要理解
- 酸碱指示剂变色情况要记住
4. 盐 化肥
- 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙俗称和用途要记住
- 复分解反应发生条件要掌握，会判断反应能否发生
- 盐的化学性质要掌握
- 化肥鉴别方法要会
5. 中考复习建议
- 化学方程式：上下册所有化学方程式必须会写会配平
- 物质推断：找题眼，如颜色、状态、特征反应
- 实验题：掌握气体制备、物质检验、除杂、粗盐提纯等实验
- 计算题：溶质质量分数与化学方程式综合计算要熟练
- 多做中考真题，熟悉题型和考点
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THE END
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