第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
- 分类方法：树状分类法、交叉分类法
- 分散系：溶液（分散质粒子<1nm）、胶体（1~100nm）、浊液（>100nm）
- 胶体性质：丁达尔效应（光通过胶体出现光亮”通路”），用于鉴别溶液和胶体
- 化学变化：有新物质生成，伴随能量变化，遵循质量守恒和能量守恒
第二节 离子反应
- 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物（酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物）
- 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物（蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3等）
- 电离：电解质离解成自由移动离子的过程
- 离子反应：有离子参加的反应，本质是溶液中某些离子浓度减小
- 离子方程式书写：写（化学方程式）→拆（易溶易电离物质拆成离子）→删（删去两边不反应离子）→查（原子守恒、电荷守恒）
- 离子共存：生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应的离子不能共存
第三节 氧化还原反应
- 特征：有化合价升降
- 本质：电子转移（得失或偏移）
- 四对概念：
- 氧化剂：得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物
- 还原剂：失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物
- 常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等
- 常见还原剂：活泼金属、H2、C、CO、SO2、Fe2+等
- 电子转移表示法：双线桥法、单线桥法
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
- 钠的物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低
- 钠的化学性质：
- 与氧气反应：常温4Na+O2=2Na2O（白色）；加热2Na+O2=Na2O2（淡黄色）
- 与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，现象：浮、熔、游、响、红
- 与酸反应：先与酸反应，过量再与水反应
- 钠的保存：保存在煤油或石蜡油中，隔绝空气和水
- 氧化钠（Na2O）：碱性氧化物，与水反应生成NaOH，与CO2反应生成Na2CO3
- 过氧化钠（Na2O2）：
- 与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，供氧剂
- 与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，呼吸面具供氧
- 漂白性：强氧化性，漂白有色物质
- 碳酸钠和碳酸氢钠：
- 俗名：纯碱、苏打（Na2CO3）；小苏打（NaHCO3）
- 溶解性：Na2CO3>NaHCO3
- 热稳定性：Na2CO3稳定，NaHCO3受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
- 与盐酸反应：NaHCO3与盐酸反应更剧烈
- 相互转化：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
- 焰色试验：钠黄色，钾紫色（透过蓝色钴玻璃），物理变化，用于检验金属元素
第二节 氯及其化合物
- 氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水
- 氯气化学性质：
- 与金属反应：2Na+Cl2=2NaCl；2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕褐色烟）；Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟）
- 与非金属反应：H2+Cl2=2HCl（苍白色火焰，白雾）
- 与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水成分：三分子（Cl2、HClO、H2O）四离子（H+、Cl-、ClO-、OH-）
- 与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（制漂白液）；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）
- 次氯酸（HClO）：弱酸性、不稳定性（见光分解）、强氧化性（漂白、杀菌）
- 漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，在空气中失效原因：与CO2、H2O反应生成HClO，HClO见光分解
- 氯气实验室制法：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O，收集：向上排空气法或排饱和食盐水法
- Cl-检验：加AgNO3溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
第三节 物质的量
- 物质的量（n）：国际单位制基本物理量，单位摩尔（mol）
- 阿伏伽德罗常数（NA）：1mol任何粒子所含粒子数，约6.02×10²³mol⁻¹
- 关系式：n=N/NA
- 摩尔质量（M）：单位物质的量物质所具有质量，单位g/mol，数值上等于相对原子/分子质量
- 关系式：n=m/M
- 气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量气体所占体积，标准状况下（0℃、101kPa），Vm≈22.4L/mol
- 关系式：n=V/Vm（标准状况）
- 物质的量浓度（c）：单位体积溶液所含溶质物质的量，单位mol/L
- 关系式：c=n/V
- 一定物质的量浓度溶液配制：
- 步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
- 仪器：容量瓶（选定规格）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平
- 注意：溶解后冷却至室温再转移，洗涤烧杯玻璃棒2~3次，定容时视线与凹液面最低处相平
- 溶液稀释定律：c浓V浓=c稀V稀
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
- 铁单质：银白色金属，有磁性，化学性质较活泼
- 铁的氧化物：
- FeO：黑色粉末，碱性氧化物
- Fe2O3：红棕色粉末，铁红，碱性氧化物，用作颜料
- Fe3O4：黑色晶体，磁性氧化铁
- 铁的氢氧化物：
- Fe(OH)2：白色絮状沉淀，不稳定，迅速变灰绿再变红褐（被氧化成Fe(OH)3）
- Fe(OH)3：红褐色沉淀，受热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
- Fe2+和Fe3+检验：
- KSCN溶液：Fe3+变血红色，Fe2+不变色，加氯水后变血红色
- NaOH溶液：Fe2+白色→灰绿→红褐；Fe3+直接红褐沉淀
- Fe、Fe2+、Fe3+相互转化（铁三角）：
- Fe→Fe2+：弱氧化剂（H+、Cu2+、S等）
- Fe→Fe3+：强氧化剂（Cl2、HNO3、浓硫酸等）
- Fe2+→Fe3+：氧化剂（Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4等）
- Fe3+→Fe2+：还原剂（Fe、Cu、I-、S2-等）
第二节 金属材料
- 合金：两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成具有金属特性物质，合金硬度比成分金属大，熔点比成分金属低
- 铁合金：
- 生铁：含碳量2%~4.3%
- 钢：含碳量0.03%~2%，分碳素钢和合金钢
- 铝和铝合金：铝是活泼金属，表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀，氧化铝是两性氧化物
- 新型合金：储氢合金、钛合金、耐热合金、形状记忆合金等
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
- 原子构成：原子由原子核（质子+中子）和核外电子构成
- 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
- 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子
- 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素不同原子
- 核外电子排布规律：
- 每层最多容纳2n²个电子
- 最外层不超过8个（K层为最外层不超过2个）
- 次外层不超过18个
- 能量最低原理：先排内层再排外层
- 元素周期表：
- 周期：7个周期（三短三长一不全），周期数=电子层数
- 族：16个族（七主七副零和八），主族序数=最外层电子数
- 金属元素和非金属元素分区
第二节 元素周期律
- 原子半径递变：
- 同周期从左到右，原子半径逐渐减小
- 同主族从上到下，原子半径逐渐增大
- 金属性和非金属性递变：
- 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强
- 同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱
- 金属性强弱判断：与水或酸反应置换氢难易、最高价氧化物水化物碱性强弱
- 非金属性强弱判断：与氢气化合难易、气态氢化物稳定性、最高价氧化物水化物酸性强弱
- 化合价递变：同周期最高正价从+1递增到+7，最低负价从-4递增到-1
第三节 化学键
- 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成化学键，活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，离子化合物含离子键
- 共价键：原子之间通过共用电子对形成化学键，非金属元素之间形成共价键，共价化合物只含共价键
- 共价键分类：极性共价键（不同非金属原子）、非极性共价键（相同非金属原子）
- 电子式：用小黑点表示最外层电子
高一化学上册学习建议
- 概念要清晰：物质分类、离子反应、氧化还原反应等基本概念必须理解透彻
- 方程式要熟练：钠、氯、铁及其化合物的化学方程式必须会写会配平
- 计算要规范：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度计算要熟练
- 实验要重视：一定物质的量浓度溶液配制、氯气实验室制法等要掌握步骤和注意事项
- 元素周期律要理解：位置、结构、性质三者关系，会推断元素性质
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THE END
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